H2so4 ( الحمض الكبريتي )

عبير العبير · رقم المشاركة : ( 1 )

H2so4 ( الحمض الكبريتي )

لا يمكنكم مشاهده باقي المشاركة لأنك زائر ...
فإذا كنت مشترك مسبقا معنا فقم بتسجيل دخول بعضويتك للمتابعة وإذا لم تكن فيمكنك تسجيل عضوية جديدة مجانا ً ( من هنا )

المصدر: الاصدقاء المصريين والعرب - من قسم: الهندسة الكيميائية والبترول

H2so4 ( hgplq hg;fvdjd )

عبير العبير · كُتب : [ 01-29-2012 - 11:30 AM ]

الخواص الكيميائية

تختلف الخواص الكيميائية لحمض الكبريت حسب التركيز.
فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في الجدول الدوري معطيا كبريتات المعدن ومحررا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين مثل النحاس والفضة فلا يتفاعل معها إلا بوجود مؤكسد قوي مثل حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب والبلاتين.

أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين في الجدول الدوري معطيا كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء.

كما يتفاعل أيضا مع اللامعادن معطيا ثنائي أكسيد الكبريت وأكسيد اللامعدن والماء.
يعود السبب في ذلك أن حمض الكبريت المركز والساخن له خواص مؤكسدة حيث يتلقى الإلكترونات من العنصر المختزل (المرجع) في تفاعل أكسدة-

2H2SO4 + 2e− → SO42− + 2 H2 O + SO2

عبير العبير · كُتب : [ 01-29-2012 - 11:31 AM ]

التفاعلات

التأين
H2SO4 → 2H+ + SO42-
التفاعل مع القواعد والقلويات
H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
التفاعل مع الأملاح
H2SO4 +2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
H2SO4 +2NaNO3 → Na2SO4 + 2HNO3
H2SO4 + CaF2 → 2 HF + CaSO4
H2SO4 + 2 NaI → 2 HI + Na2SO4
كعامل مؤكسد
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
ويؤكسد الحمض أيضاً كثيراً من اللافلزات كالكربون والكبريت.
C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
التفاعل مع المركبات العضوية العطرية
يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع الكثير من المركبات العضوية العطرية حيث تستبدل ذرة من ذرات الهيدروجين بها بمجموعة حمض السلفونيك.

ولهذا التفاعل أهمية كبيرة في تحضير الكثير من المركبات كالفينول والسكارين
فيتفاعل مثلاً مع البنزين مكوناً حمض البنزين سلفونيك.

عبير العبير · كُتب : [ 01-29-2012 - 11:34 AM ]

استخدامات حمض الكبريتيك

حمض الكبريتيك شديد الأهمية، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً.

الاستخدام الرئيسي(60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في "الطريقة المبتلة"
لإنتاج حمض الفوسفوريك، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية.
وكذالك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات.

لحمض الكبريتيك استخدامات عديدة فهو يدخل بشكل ما في معظم المواد المصنوعة تقريباً ويعتبر مستوى إنتاجه دليلاً على القدرة الصناعية لأي بلد وتعود وفرة استخدامه إلى رخصه .

وتنوع تأثيره الكيميائي.
يمكن تلخيص استخدامات حمض الكبريت كما يلي:

كمادة مؤكسدة ونازعة للماء
إنتاج الاسمدة الكيمائية
صناعة الصابون والمطاط
إنتاج الاصباغ والكحولات والبلاستيك
صناعة الحديد والنحاس والمنظفات
صناعة بطاريات السيارة

عبير العبير · كُتب : [ 01-29-2012 - 11:36 AM ]

تحضير حمض الكبريتيك

وصفت عملية التحضير التجاري لحمض الكبريتيك في القرن السادس عشر الميلادي.

أما اليوم، فيتم تصنيع الحمض أساسًا من الكبريت بإحدى طريقتين:

طريقة التلامس وطريقة غرفة الرصاص وهي طريقة قديمة.

وتنتج طريقة التلامس حمض الكبريتيك أنقى وأكثر تركيزًا من طريقة غرفة الرصاص.

ويتم تصنيع ثالث أكسيد الكبريت بطريقة التلامس عن طريق تمرير غاز ثاني أكسيد الكبريت العديم اللون من خلال أنبوب ساخن يحتوي إما على الفاناديوم أو البلاتين اللذين يقومان بدور الحفَّاز.فيذوب ثالث أكسيد الكبريت في حمض الكبريتيك المركز مكونًا الزيت الذي يضاف إلى الماء لإنتاج حمض الكبريتيك بأي تركيز مطلوب.
وتبدأ طريقة غرفة الرصاص بحرق الكبريت لتكوين ثاني أكسيد الكبريت الذي يتفاعل بعد ذلك مع مركبات النيتروجين التي تسمى أكاسيد النتريك وذلك داخل غرفة مبطنة بالرصاص لتنتج حمض الكبريتيك.

وهذه الطريقة الثانية ليست مكلفة ولكنها تنتج حمضًا ضعيفًا نسبيًا. ويمكن إنتاج حمض الكبريتيك من ثاني أكسيد الكبريت الذي نحصل عليه كمنتج ثانوي بتحميص النحاس وبيريت الحديد وغيرهما من خامات الكبريت الأخرى.

وتستخدم عملية التحميص في فصل وتنقية خامات المعادن عن طريق تسخينها في الهواء.

عبير العبير · كُتب : [ 01-29-2012 - 11:38 AM ]

ويمكن أن تزودنا محطات توليد الكهرباء التي تحرق الفحم كوقود، بمصدر أساسي وعملي لحمض الكبريتيك وذلك في المستقبل، حيث يمكن إنتاج حمض الكبريتيك من ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن تنقية الغازات المنطلقة خلال احتراق الفحم.

ولكن الشوائب الكثيرة الموجودة بهذه الغازات تجعل من الصعب تجميع ثاني أكسيد الكبريت بهذه الصورة.
وكذلك نجد أن المكان البعيد لمحطات توليد الطاقة يُصعِّب مشكلة نقل حمض الكبريتيك الذي هو مادة آكلة وحارقة جدًا.

عبير العبير · كُتب : [ 01-29-2012 - 11:43 AM ]

من أضرارمجالات التركيبات الكيميائية

اذا انتشر رذاذه على الجهاز التنفسى
يسبب مرض السعال
ويؤدى الى تهيج الاغشية المخاطية عند الملامسة
وتهيج العيون وتهيج الاغشية المخاطية المبطنه للفم
والحلق والمرىء والام فورية وعسر فى عملية الابتلاع
ويمكن ان يسبب مرض السرطان
اما اذا تسرب الى المسطحات المائية يلحق الاضرار بالحياة المائية
واذا انتشر رذاذه فى الهواء يؤدى الى الامطار الاحمضية التى لها
اضرار بالغة على المحاصيل

فالعاملون فى هذا المجال أكيد مهددين أكثر من غيرهم
للإصابة بهذه الامراض

المواد الكيميائية كما لها من فوائد فلها أيضا أضرار
وتختلف طبيعة كل مركب من حيث الفائدة والضرر
ولكن h2so4 تعتبر فوائده أكثر من أضراره على عكس مركبات أخرى.